氫氧化鋁電離方程式

氫氧化鋁鹼式電離方程式： AI （OH） 3-A13++30H。 酸式電離方程式： A1 （0H） 3=H30+A102- 。

一、什麼是氫氧化鋁

氫氧化鋁是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。是鋁的氫氧化物。由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸。但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸。按用途分為工業級和醫藥級兩種。

二、氫氧化鋁的作用

作為阻燃新增劑和某些藥品的主要成分。氫氧化鋁阻燃劑不僅能阻燃，而且可以防止發煙、不產生滴下物、不產生有毒氣體，因此，獲得較廣泛的應用，使用量也在逐年增加。

三、氫氧化鋁的使用範圍

1。熱固性塑膠、熱塑性塑膠、合成橡膠、塗料及建材等行業。同時，氫氧化鋁也是電解鋁行業所必需氟化鋁的基礎原料，在該行業氫氧化鋁也是得到非常廣泛應用。

2。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。

四、什麼是化學方程式

1。化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

2。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，透過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接透過化學計量數得出體積比。

五、化學方程式的書寫原則

1。必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2。遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和樹木必須相等。書寫化學方程式要按一定的步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤。

六、化學方程式的計算方法

1.質量守恆法的計算方法

化學反應遵循質量守恆定律，各元素的質量在反應前後是守恆的。抓住守恆這個中心，準確建立已知量與待求量的等量關係，是用質量守恆法解題的關鍵。

例如： 向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣，並加熱。充分反應後停止加熱，冷卻後稱量殘留固體的質量為4。2g。求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克？

分析：由題意可知，反應前後銅元素的質量在固體中是沒有變化的，根據銅元素質量守恆，即可建立方程，求出混合物中氧化銅和銅粉的質量。

解：設混合物中含CuO的質量為x g，則含Cu的質量為（5-x）g，由反應前後銅元素的質量相等，得：

x·Cu/CuO+（5-x）=4。2

即：x·64/80+（5-x）=4。2

x=4

原混合物中含Cu的質量為5-4=1（g）

答：原混合物中含氧化銅4g；含銅1g。

2.差量法的計算方法

根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關係進行計算的方法稱為差量法。

例如：某學生將16g氧化銅裝入試管中，通入氫氣並加熱。反應一段時間後，停止加熱，待試管冷卻後，稱得試管中剩餘固體的質量是14。4g。問有多少克氧化銅被還原？

分析：從化學方程式可以看出，反應後固體減少的質量就是參加反應的氧化銅失去氧的質量。抓住這一差量，找出差量與參加反應的氧化銅的質量之間的關係便可求解。

解：設被還原的氧化銅的質量為x g，

CuO+H2=Cu+H2O，固體質量減少

80 64 80-64=16

x 16-14。4=1。6

所以 80/16=x/1。6

所以 x=8

答：被還原的氧化銅有8克。

3.關係式法的計算方法

在涉及多步化學反應的計算中，根據起始反應物與最終生成物的關係式進行計算的方法稱為關係式法。

例如：加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物製取氧氣，將產生的氧氣用於紅磷的燃燒實驗。要製得五氧化二磷15g，所需氯酸鉀的質量至少是多少克？

分析：從題意可知有兩步化學反應，由第一步反應制得的氧氣再與紅磷發生第二步反應，生成五氧化二磷。根據氧氣與五氧化二磷（已知量）、氯酸鉀（待求量）的關係，建立五氧化二磷與氯酸鉀的關係式，即可列出比例式求解。

解：設需氯酸鉀的質量為x g。

由2KClO3=2KCl+3O2↑ ①

4P+5O2=2P2O5 ②

將①×5，②×3，有關係式：

10KClO3~15O2 ③

15O2~6P2O5 ④

由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5

即5KClO3~3P2O5。