蒸發濃縮冷卻結晶與蒸發結晶區別是什麼

蒸發濃縮冷卻結晶和蒸發結晶看起來比較相似，但是二者之間還存在著比較大的區別。下面小編為大家詳細盤點一下相關資訊，供大家參考。

蒸發濃縮冷卻結晶與蒸發結晶的區分

1、定義不同：

蒸發結晶過濾是把溶劑蒸發後溶質滲出。

蒸發濃縮過冷卻結晶是因為溫度冷卻下降後，溶解度下降後析出溶質。

2、溫度不同：

蒸發結晶過濾是在較高溫度下析出結晶，主要是用於溶解度對溫度變化小的物質。

蒸發濃縮冷卻結晶是在較低溫度下結晶，主要用於溶解度隨溫度變化大的物質。通常結晶溫度越低，晶體含結晶水越多。

3、剩餘溶液不同。

蒸發結晶過濾剩餘的溶液是水，不需要洗滌。

蒸發濃縮冷都結晶剩餘的還是飽和溶液，不是水， 需要洗滌，不然表面殘留含雜質的溶液，等乾燥後又不純了。要用有機溶劑，比如乙醇之類的。 有機溶劑易揮發，很快就自然乾燥了。

4、蒸發方式不同：

蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。

降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。

5、結晶水合物不同：

蒸發結晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸乾，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。

降溫結晶或者叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。

食鹽結晶實驗怎麼做

1、準備實驗所需工具：300g食鹽、650ml的純淨水、金屬紮帶、細線、竹籤。

2、將繩子扎出形狀來，固定在筷子上，沒有形狀也可，此步驟是為了方便後續結晶的收集。

3、將純淨水倒入鍋中，開啟煤氣灶，對水加熱，直至沸騰，並逐漸加入食鹽，讓其溶解於水中。

4、食鹽溶解比較緩慢，可用筷子攪拌，加速器溶解過程，減少實驗所需的時間。直至水裡面不能再溶解食鹽為止，關掉煤氣灶。

5、將食鹽水倒入杯子中，並將繩子放入食鹽水中，等待食鹽水冷卻。

6、幾個小時以後，食鹽水冷卻，拿出繩子，會看到繩子上產生了白色晶體，這就是鹽結晶。