「課堂講義」強酸(鹼)與弱酸(鹼)的比較

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一元強酸（HCl）與一元弱酸（CH3COOH）的比較

（1）相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

（2）相同 pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

2。一元強酸（HCl）與一元弱酸（CH3COOH）稀釋影象比較

（1）相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

（2）相同體積、相同 pH 值的鹽酸、醋酸

（1）等濃度的醋酸和鹽酸與 Zn 反應時生成 H2 的速率：醋酸>鹽酸（×） （2）中和等體積、等 pH 的鹽酸和醋酸所用 NaOH 的物質的量：醋酸>鹽酸（√） （3）中和等濃度等體積的鹽酸和醋酸所用 NaOH 的物質的量：鹽酸>醋酸（×） （4）加水稀釋兩種相同 pH 的酸，pH 變化大的一定是強酸（×）

在一定溫度下，有 a。鹽酸 b。硫酸 c。醋酸三種酸：

（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是______（用字母表示，下同）。

（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和 NaOH 的能力由大到小的順序是________。

（3）若三者 c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。

（4）當三者 c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大 到小的順序是__________。（5）當三者 c（H+）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同 體積的 H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關係為______________________________， 反應所需時間的長短關係是__________。

（6）將 c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的 100 倍後，c（H+）由大到小的順序是______。 （7）將 c（H+）相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的 NaOH 稀溶液反應至 pH=7，則消 耗 NaOH 溶液的體積大小關係為__________。

答案 （1）b>a>c （2）b>a=c （3）c>a>b （4）c>a=b （5）a=b=c a=b>c （6）c>a=b （7）c>a=b 2、為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0。1 mol·L -1 醋酸溶液、0。1 mol·L-1 鹽酸、pH=3 的鹽酸、pH=3 的醋酸、CH3COONa 晶體、NaCl 晶 體、CH3COONH4 晶體、蒸餾水、鋅粒、pH 試紙、酚酞、NaOH 溶液等。

（1）甲取出 10 mL 0。1 mol·L-1 的醋酸溶液，用 pH 試紙測出其 pH=a，確定醋酸是弱電解質， 則 a 應該滿足的關係是__________，理由是____________________________________。

（2）乙分別取 pH=3 的醋酸和鹽酸各 1 mL，分別用蒸餾水稀釋到 100 mL，然後用 pH 試紙分 別測定兩溶液的 pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是___________________。

（3）丙分別取 pH=3 的鹽酸和醋酸各 10 mL，然後加入質量相同的鋅粒，醋酸放出 H2 的平均 速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？________，請說明理由： __________________________________________________________________________。

（4）丁用 CH3COONa 晶體、NaCl 晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實， 該同學的實驗操作和現象是__________________________________________________。

答案 （1）a>1 因醋酸是弱酸，不能完全電離 （2）鹽酸的 pH=5，醋酸的 pH<5 （3）正確 由於醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c（H+）變化小，產生 H2 的平均速率醋酸 比鹽酸快 （4）將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶於適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶 液，CH3COONa 溶液變淺紅色，NaCl 溶液不變色