分清正負陰陽，清清楚楚學好電化學

陰極發生什麼反應

從近幾年的高考理綜化學試題來看，電化學是一直是出題的熱點，這與在能源革命來臨的今天想符合，可以說電化學以後幾年將一直是出題的熱點。可面對電化學紛亂的概念，正極、負極、陰極、陽極；氧化、還原；能量轉換，離子移動的方向。很多同學學得是暈頭轉向。

其實要學好電化學也不難，我們從以下幾方面梳理一下：

第一，要認識電化學的應用，從用途去宏觀理解與把握。

電池是提供能量的，是把化學能轉變為電能，然後再轉化為機械能，如電動汽車；轉化為光能，如手電；轉化為聲能，如手機等等。而電解是以通電為條件，發生化學變化，得到某種物質，把電能轉化成了化學能。如電解飽和食鹽水（氯鹼工業），主要目的是生產火鹼；電冶金，如鋁的冶煉等。所以，電池以獲得能量為目的，而電解以獲得產物為目的。

第二，要明確能量轉換方式。

電池是釋放能量的化學反應，則反應物的能量高於生產物的能量，才能以電能的形式放出，所對應的反應必然是能自發進行的氧化還原反應；而電解正好相反，所對應的是吸收能量的化學反應，外界提供能量才能發生。

第三，要知道電極的規定。

認為正極就是陽極，負極就是陰極，這種理解是非常錯誤的！正極、負極、陰極、陽極完全是從不同角度規定的，千萬不要混為一談。

物理上：正極，電勢高的（電子流入）電極；負極，電勢低的（電子流出）電極。

化學上：陽極，發生氧化反應的電極；陰極，發生還原反應的電極。所以，若按化學規定看原電池，負極是陽極，正極是陰極。