中考化學第十單元常見的酸和鹼知識點總結

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，

中考知識點總結

酸和鹼

課題一

常見的酸和鹼

1．

酸鹼指示劑（簡稱：指示劑）能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同的顏色。

常見的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

2．變色規律：

石蕊溶液遇酸溶液變成

紅色

，遇鹼溶液變成

藍色

。酚酞溶液遇

酸溶液不變色

，遇鹼溶液變成

紅色

。

3。二氧化碳通入紫色的石蕊試液中， （1）．溶液由紫色變成紅色。（2）．二氧化碳溶於水生成了碳酸，

是碳酸改變了溶液的顏色

，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。

4。用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性的方法：（1）取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說

明該溶液為酸性溶液。（2）取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為鹼性溶液

注意：

1。是酸鹼使指示劑變色，而不是指示劑使酸鹼變色

2。使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO

4

考點二、常見的酸

鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H

+

和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H

+

，所以酸有一些相似的性質。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子（H

+

）的化合物叫做酸。

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

注意：①濃鹽酸密封儲存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體。濃硫酸密封儲存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸

氣

。

②

濃鹽酸在空氣裡會形成白霧，這是因為從濃鹽酸裡揮發出來的氯化氫氣體跟空氣裡的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。

③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間後，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減少。

④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間後，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。

⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水裡

，並不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。

⑥如果不慎將濃硫酸沾到面板或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最後塗上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

⑦稀鹽酸不具有揮發性；稀硫酸不具有吸水性

2、

酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H

+

）

（1）能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色

酸溶液使使

紫

色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；

（2）能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室製取氫氣不使用硝酸）

Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑

Zn+H

2

SO

4

=Z

nSO

4

+H

2

↑

2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑

2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

（

SO

4

）

3

+3H

2

↑

（3）能與某些金屬氧化物反應，生成水。

鐵鏽+鹽酸：Fe

2

O

3

+6HCl====2FeCl

3

+3H

2

O（黃色溶液）；

鐵鏽+硫酸Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

====Fe

2

（SO

4

）

3

+3H

2

O

（4）酸與鹼反應（寫化學方程式）

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H

2

O

（

中和反應）

如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞

溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，並不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①．中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子

（

NH

4

+

）

和酸根離子的化合物。

③．改變土壤的酸鹼性

根據土壤情況，可以利用中和反應，

例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯鹼性則加碳酸水中和

④．處理工廠的廢水：工廠生產過程中的汙水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

⑤．用於醫藥：

用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃

蜂刺了（呈鹼性）可以用食醋塗在面板上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）塗上些含有鹼性物質（如氨水、肥皂）的藥水。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu（OH）

2

+ H

2

SO

4

= CuSO

4

+ 2H

2

O

（5）酸與鹽反應

HCl+

AgNO

3

=AgCl↓+HNO

3

H

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+HCl

CaCO

3

+ 2HCl = CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑

如何區別物質裡含碳酸根離子和碳酸氫根離子？

取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

加熱或使用澄清石灰水。加熱

時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。

使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反應，生成一種難溶物。Na

2

CO

3

+Ca（OH）

2

====CaCO

3

↓+2NaOH（此方程式為製備氫氧化鈉反應原理）

考點三、常見的鹼

氫氧化鈉、氫氧化鈣這些鹼，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH

-

，即在不同的鹼溶液中都含有相同的OH

-

，所以鹼具有一些相似的性質。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子（OH

-

）的化合物叫做鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

注意：①氫氧化鈉的潮解屬於物理變化。

潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮溼並逐漸溶解，這種現象叫做潮解。溶解時放熱。

②氫氧化鈉密封儲存的原因：

氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發生下列反應：2NaOH+CO

2

====Na

2

CO

3

+H

2

O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封儲存。

③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質（屬於化學變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。

④如果不慎將鹼液沾到面板上，要用較多的水衝

洗，再塗上硼酸溶液。

檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：

1

2

3

2、鹼的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：

使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物 + 鹼 → 鹽 + 水

2NaOH + CO2

Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因）

2NaOH + SO2

Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3

H2O + Na2S

O4

Ca（OH）2 + CO2

H2O + CaCO3↓

四、溶液的導電性

蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導電。

酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子。

鹼性溶液：具有鹼相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。

四、溶液的酸鹼度表示法——pH

1．溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH範圍通常在0～14之間。

pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈鹼性；pH＝7 溶液呈中性

2．測定pH最簡便的方法是：使用p

H試紙。（我們測得值一般為整數）

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

3．pH應用

（1）．化工生產中許多反應必須在一定pH溶液裡才能進行。

（2）．在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長

（3）．測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小於5．6），可以瞭解空氣的汙染情況。

（4）．測定人體內或排出的液體的pH，可以瞭解人體的健康狀況