中考化學集中訓練營，與石灰石、氯化鈉有關的計算題

中考化學集中訓練營，與石灰石、氯化鈉有關的計算題

1、石灰石是我市的主要礦產之一，我校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，採集了一些礦石樣品，並取稀鹽酸200g，平均分成4等份，進行實驗。結果如下：

（1）反應中礦石有剩餘的是_______________（填序號）。

（2）上表中m的數值是_______________。

（3）試計算這種石灰石礦石中碳酸鈣的質量分數。

【1答案】

（1）第三、四次礦石有剩餘

（2）m為4。4g

（3）設礦石中CaCO3的質量為x。以第一次實驗結果計算。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1。76g

x=4g

故礦石中碳酸鈣的質量分數=4g/5g×100%=80%

2、現有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9。2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉澱28。7g。計算：

（1）原混合物中氯化鈉的質量_______；

（2）原混合物中硝酸鈉的質量分數（結果保留至0。1%）___________。

【2答案】11。7g，59。2%。

（1）混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱。設原混合物中氯化鈉的質量為 x。NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3

58。5 143。5

x 28。7g

58。5 ：143 =x ：28。7g，解得X=11。7g。

（2）11。7gNaCl 中鈉元素的質量是∶ 11。7g ×（23/58。5）=4。6g

原混合物中硝酸鈉的質量∶（9。2g-4。6g）÷（23/85）=17g

原混合物中硝酸鈉的質量分數∶17g÷（17g+11。7g）× 100%=59。2%

點評∶要順利解答此題，就要會熟練應用質量守恆定律以及根據化學方程式的計算，根據化學方程式的計算，關鍵是找出相關物質的質量關係，利用反應中物質的質量不變進行列比例式計算。

3、我國化工專家侯德榜的“侯氏制鹼法”為世界制鹼工業做出了突出的貢獻，工業上用侯氏制鹼法制得的純鹼中含有一定量的氯化鈉雜質。現稱取只含氯化鈉雜質的純鹼樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64。4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g。試求：（1）該純鹼樣品的純度_________________。（2）所得溶液中溶質的質量分數_________。

【3答案】96。4%10%

純鹼中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恆定律，利用反應前後物質總質量差即反應放出二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，計算出純鹼中碳酸鈉的質量和反應後溶液中溶質氯化鈉的質量。

反應放出的CO2的質量為：64。4g+50g+11g-121g=4。4g

設參加反應的Na2CO3質量為x，生成NaCl的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4。4g

106：x=117：y=44：4。4g

解之得x=10。6g，y=11。7g

（1）碳酸鈉純度10。6g÷11g×100%≈96。4%；

（2）純鹼樣品中NaCl的質量=11g-10。6g=0。4g

反應後溶液中NaCl的質量為=11。7g+0。4g=12。1g

反應後溶液中NaCl的質量分數=12。1g121g×100%=10%

答：（1）該純鹼樣品的純度約為96。4%；（2）所得溶液中溶質的質量分數為10%。

4、氯鹼工業是最基本的化學工業之一，是指工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品。反應原理是：

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工業上電解濃度為26。5%的飽和工業鹽水200t，則生產氯氣的質量是多少_____？（精確到0。1）

（2）取電解生產的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中製備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應原理為：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。請在圖1座標中畫出相應的曲線圖（縱座標為鹽的質量，請設定具體物質，並標出曲線中必要的資料_____）。

（3）圖2是實驗室製備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號），理由_____。

【4答案】32。2tA吸收反應充分（吸收效率高），防止倒吸

根據反應的化學方程式結合資料進行解答即可。

解（1）設生成氯氣的質量為x，26。5%的飽和工業鹽水200t中

含有氯化鈉的質量=200t×26。5%=53t，

通電

則：2NaCl+2H2O======2NaOH+Cl2↑+H2↑

117 71

53t x

x：53t=71：117

解得x≈32。2t；

（2）設吸收氯氣71g，生成NaClO的質量為m，NaCl的質量為n，則：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

71 74。5 58。5

71g m n

71：71g=74。5：m=58。5：n

解得m=74。5g，n=58。5g，

根據以上資料，曲線如圖；

（3）使用漏斗能使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。