「歸納·總結」高中化學除雜總結

化學除雜一：除雜的原則

1．不引入新的雜質

2．不能讓被淨化的的物質大量流失@如某易溶於水難溶於有機物的物質混有雜質需要洗滌就可以用酒精洗滌。@so有時候就會這樣問，使用酒精洗滌的目的是什麼，完整答案一般是：答：①洗去雜質（這個是洗滌的目的）②防止產品流失（這個是用酒精的目的）這個答案也體現化學大題要求完整，如果只答防止產品流失可能扣一半的分。3．加入的試劑一定是過量，不能想著可以恰好加多少。二：化學除雜 兩類問題1。使用什麼藥品2。如何操作（一般選擇題會出一道，下列操作錯誤的題，大題會讓你填一些加熱濃縮冷卻結晶什麼的，，，）（一）藥品。原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣 2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣再製取乙烯的時候也會用到這個方法出去硫化氫3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣這幾個是一個套路，就是飽和的鹽溶液，一定是飽和啊9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾10 MnO2 碳粉 ——————- 加熱灼燒11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3H2O 過濾、加熱固體15 SiO2 ZnO24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾

26 Fe（OH）3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析

27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾

（原理：CuS不溶於酸，FeS溶於酸，@@@@@擴充套件：CuCl2與硫化氫反應生成沉澱但FeCl2與硫化氫反應就不生成沉澱）

28 I2 NaCl ———— 昇華（利用物理性質）

29 NaCl NH4Cl ————- 加熱

30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶

31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣

32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣

33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液

34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液

35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液

36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾

37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾

38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液

39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液

40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液

41 肥皂 甘油 食鹽 過濾

42 葡萄糖 澱粉 （半透膜） 滲析

這個實在是太多了，紅色的重點看看

（二）操作

①過濾：

一貼，濾紙要貼緊漏斗

二低，濾紙頂低於漏斗口，水面低於濾紙頂部。

三靠，玻璃棒貼緊燒杯，漏斗的三層濾紙出，漏斗低端靠著燒杯壁

②蒸餾

（1）實驗前檢查裝置氣密性

（2）需要墊石棉網（底面積大的玻璃儀器都要加石棉網，因為底面積大，受熱面積不均勻，所以底面的冷熱不均容易爆炸或炸裂，而試管等底面積小的儀器就 不用，但是加熱前需要預熱）

（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸餾，只要是加熱純液體時候都要加入沸石或者碎瓷片紡織爆沸）

（4）冷卻水要下進上出 ，逆著氣流的方向。

（5）溫度計水銀球的位置要的蒸餾燒瓶的支管口。

擴充套件！！！！！水銀球的位置

*蒸餾分餾時：支管口

*水浴加熱時：燒杯的水裡

*測反應溫度如測量中和熱：反應溶液裡（感覺這個擴充套件並沒什麼卵用）

③分液，萃取（這兩個操作並沒有什麼好說的……）

④重結晶（這個可有的說）

（1）原理：利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同而使它們相互分離。

（2）適用條件：利用不同物質在某溫度下同一溶劑內溶解性的差異來分離混合物。（這個好抽象，舉個例子就知道了）3）一般過程（還有不同的，這個我真的有點想不起來了，一定要問問老師） 選擇溶劑 溶解固體 趁熱過濾去除雜質 晶體的析出 晶體的收集與洗滌 晶體的乾燥

（4）舉列子

1。操作步驟

*將混合晶體溶於水，加熱至沸，當蒸發至有微量晶體析出且再加熱也不再溶解時，加少許水使晶體重新溶解（目的：使得溶液接近飽和），

*冷卻溶液，析出硝酸鉀晶體，

*過濾並洗滌硝酸鉀晶體，將濾液蒸乾，即得到氯化鈉晶體。

2。講解，WHY？？？？？？？？？？

*先看下這兩種物質的溶解度曲線

*再來說說WHY

A。硝酸鉀的溶解度特點：溶解度隨溫度變化而變化，非常明顯，溫度高的時候 比溫度低的時候大很多

氯化鈉的溶解度特點：溶解度隨溫度變化不明顯，溫度高和溫度低幾乎一樣B。加熱蒸發是兩物質處於飽和狀態，此時溶液溫度是高溫度 這時候硝酸鉀的溶解度很大，

C。冷卻的過程中，溶液溫度降低， 硝酸鉀的溶解度急劇降低，因為溫度高時就是飽和狀態所以冷卻後處於過飽和狀態，所以硝酸鉀固體析出，而氯化鈉溶解度幾乎沒有變，所以一直處於飽和狀態不會過飽和，這樣一來，硝酸鉀析出成為晶體，氯化鈉留在水中，把硝酸鉀晶體過濾掉，再把濾液蒸發，這樣就把硝酸鉀和氯化鈉分開嘍~~~~~~（就是這個套路如果不能理解再問問我）

⑤洗滌

（1）洗滌的目的

1。除去雜質：除去晶體表面可溶性雜質

2。提高產率：如過濾之後，殘渣上有殘留的目標產物，用洗滌可以將目標產物帶走，減少目標產物在殘渣上的殘留量

3。防止汙染環境：這什麼鬼~~~~

（2）洗滌的步驟：

1。裝好實驗器材，在過濾器（普通漏斗）中放上濾紙。

2。將需要洗滌的沉澱放在濾紙上。沿玻璃棒緩緩加入蒸餾水（清水），使液體 沒過沉澱。重複操作2~3次。

3。取出洗滌完的沉澱，用吸水紙吸去表面水分。

（有下劃線的就是填空題挖的空）

（1）加熱濃縮 冷卻結晶 過濾洗滌 乾燥（“濃縮”針對的溶質是溶解度受溫度影響大的，如硝酸鉀）

（2）加熱蒸發 冷卻結晶 過濾洗滌 乾燥 （“蒸發”針對的溶質是溶解度受溫度影響小的，如氯化鈉