1.3-4一定物質的量濃度溶液的配置

一定物質的量濃度溶液的配置

1、實驗儀器：

天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶。

容量瓶：

【注意】

a、容量瓶是細頸、梨形、平底的

玻璃瓶

，並配有

磨口玻璃塞

，如圖所示，瓶身上標有使用

溫度

、

刻度線

以及

規格

。常用的規格有100 ml、200 ml、250 ml等。向容量瓶中加液體至刻度線，則瓶內液體的體積即為相應的規格。選取實驗儀器時候，一定要描述相應的規格，如“

xxx ml容量瓶

”；

b、容量瓶有且僅有一條刻度線，但不是0刻度線；

c、容量瓶

只能

用來用來配製一定體積的一定物質的量濃度的溶液，

不能加熱，不能溶解，不能作反應容器，不能用於儲存溶液

等。

d、容量瓶

使用前

應檢驗是否漏水（

檢漏

），方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水。如果不漏水，把容量瓶正立並將瓶塞旋轉180。後塞緊，再把容量瓶倒立過來，再檢查容量瓶是否漏水，但是

不能使用待盛液體潤洗

。

e、容量瓶使用完畢後應該洗淨，晾乾（玻璃磨砂瓶應在瓶塞與瓶口處墊一張紙，以免瓶塞與瓶口黏連）。

2、實驗原理：

c = n / V

根據所需配置溶液的體積，選取合適規格的容量瓶，根據容量瓶的規格以及所需要配置的濃度，求出所需溶質的物質的量，從而得到溶質的質量，從而進行稱取配置。

3、實驗步驟：

（以配置480 ml 0。100 mol/L的Na2CO3溶液為例）

（1）計算：

根據所需配置溶液的體積（480 ml）選取合適的容量瓶（500 ml），故所配置溶液為500ml，故所需Na2CO3的質量為：

m = n·M = c·V·M = 0。100 mol/L·0。5L·106 g/mol = 5。300g

【注意】

a、溶液體積的選取不是以實際所需的體積為準，而是以容量瓶的規格為準，容量瓶規格的選取依據是：

不小於所配置溶液體積的最小規格；

b、注意所稱量的物質是否為溶質，如配置CuSO4溶液，而提供的試劑為膽礬，計算時候就需要去除掉水的質量，又如配置NaCl溶液，提供的試劑為不純的NaCl，計算時候就需要除去雜質的質量；

c、配置溶液中的溶質可能為液體，如配置480 ml 0。100 mol/L的稀H2SO4溶液，計算時候，抓住稀釋定律：c1·V1 = c2·V2 進行計算；

d、計算時候注意單位的換算。

（2）稱量（量取）：

用電子天平稱取5。300g Na2CO3固體。

【注意】

a、根據所需稱量試劑質量的精度選取天平，一般選擇較為精確的電子天平；

b、對於易吸水的試劑（NaOH等）需要用小燒杯，快速稱量；

c、若溶質為液體，則需要量取相應體積的液體，量取液體倒出後，量筒內會有少量殘餘，對結果無影響（量筒的刻度設計已經考慮了殘留）。

（3）溶解：

將Na2CO3溶轉移入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌使固體溶解，冷卻至室溫。

【注意】

a、溶解時候加入適量的蒸餾水，不能過少，少了不能完全溶解，不能過多，因為後續還會使用蒸餾水潤洗等操作；

b、用濃硫酸配置稀硫酸時候，要講濃硫酸加入水中；

c、某些物質溶於水放熱，需要冷卻至室溫後才能進行下一步。

（4）轉移：

將Na2CO3溶液

沿著玻璃棒

小心地注入容量瓶中。用蒸餾水

洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次

，並將每次

洗滌後的溶液都注入容量瓶

。稍稍震盪容量瓶，使溶液充分混合。

【注意】

a、轉移溶液時候需要使用玻璃棒，如圖所示，

玻璃棒的作用是引流

，玻璃棒的

下端應伸入刻度線下方

，使得轉移時，溶液不接觸刻度線上方容器壁；

b、溶解時候，燒杯壁和玻璃棒上都沾有溶液，為了保證結果準確，需要用蒸餾水將其上的溶液全部洗滌轉移到容量瓶中；

c、容量瓶底部原有少量蒸餾水對結果無影響，因為後續還會加入蒸餾水。

（5）定容：

用燒杯和玻璃棒緩緩向容量瓶中加入蒸餾水，直到距刻度線1～2 cm，改用膠頭滴管滴加至刻度線，使得容量瓶中溶液凹液麵的最低處與刻度線相平。

【注意】

a、先用燒杯直接加，最後距刻度線2～3 cm再改用膠頭滴管滴加；

b、最終讀數和量筒一致，注意避免仰視俯視造成的偏差；

c、一旦加多了（超過刻度線），只能重新配置，沒有其他補救措施。

（6）搖勻：

將容量瓶塞子蓋上，把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

【注意】

搖勻後液麵下降屬於正常現象，因為有少部分溶液附著於刻度線上方的容器壁上，但是容量瓶內容溶液的濃度是準確的，不需要補加液體至刻度線。

（7）裝瓶：

將將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標籤。

4、誤差分析：

原理：

c = n / V = m / （M·V），觀察不當操作會對n（m）和V產生的變化，從而得到c的變化。

步驟

所需要用到的儀器

可能的錯誤操作

n

V

結果

計算

/

所取樣品帶有結晶水/樣品不純/樣品已經吸潮

↓

—

↓

稱量

天平

液體樣品洗滌量筒

↑

—

↑

稱量易吸水的物質時間過長

↓

—

↓

轉移到燒杯裡面時候稱量紙上有殘留

↓

—

↓

溶解

燒杯、玻璃棒

溶解時有液體灑出

↓

—

↓

溶解後未冷卻至室溫就轉移

—

↓

↑

轉移

玻璃棒、容量瓶

轉移過程中溶液灑出

↓

—

↓

燒杯未洗滌

↓

—

↓

容量瓶底部有少量蒸餾水

—

—

—

定容

容量瓶、膠頭滴管

定容時仰視刻度線

—

↑

↓

定容時俯視刻度線

—

↓

↑

定容超過刻度線

—

↑

↓

搖勻後補液

—

↑

↓

裝瓶

/

裝瓶時候有溶液灑出

↓

↓

—