鎂條燃燒文字表達式

鎂條燃燒的文字表達式為：鎂+氧氣——（點燃）——氧化鎂。

一、鎂條燃燒化學方程式

2Mg+O2==2MgO（條件：點燃）；基本反應型別為化合反應。

二、鎂條燃燒的燃燒現象

鎂條燃燒的現象是鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成灰白色粉末（氧化鎂）。

三、鎂的介紹

1。介紹：英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。

2。特點：鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

3。用途：鎂常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。

四、氧氣介紹

1。氧氣的化學式是O2。無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218。4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

2。用途：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。在鍊鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、矽等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、矽等雜質。

五、氧化鎂

1。氧化鎂的化學式是MgO，是鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在於自然界中，是冶鎂的原料。氧化鎂有高度耐火絕緣效能。經1000℃以上高溫灼燒可轉變為晶體。

2。用途：氧化鎂是測定煤中的硫和黃鐵礦及鋼中的硫和砷。用作白色顏料的標準。輕質氧化鎂主要用作製備陶瓷、搪瓷、耐火坩鍋和耐火磚的原料。也用作磨光劑粘合劑，塗料，和紙張的填料，氯丁橡膠和氟橡膠的促進劑和活化劑。

六、化合反應介紹

1。化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2。化合反應典型示例：非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物。如 2H2+O2 = H2O。其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物；金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4。其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應，生成相應的金屬氧化物。