陌生反應機理【原卷】（參考答案）

4.

【答案】

D

【詳解】

A

．

(CH3)2NCHO(g)

與

H2(g)

反應最終生成

N(CH3)3(g)

過程中

N-C

與

H-H

鍵一定會斷裂，故有極性鍵和非極性鍵斷裂，

A

項正確；

B

．看歷程最後一步中出現了最大能量

-1.02-(-2.21)eV=1.19eV

，

B

項正確；

C．銅催化劑的作用之一是吸附反應物形成更穩定的反應中間體，圖中可見反應中間體能量低，穩定，C項正確；

5.

【答案】

B

【分析】

結合圖可知反應原理如下：

ⅰ

．

CH4→*CH3+*H

ⅱ

．

*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O

ⅲ

．

CH3OH→*CH2OH+*H

ⅳ

．

*CH2OH+*H+H2O2→HCHO+2H2O

ⅴ

．

HCHO→*CHO+*H

ⅵ

．

*CHO+*H+H2O2→

據此解答。

【詳解】

7.

【答案】

C

【詳解】

A

．

CO2

能與鹼反應生成鹽和水

,

但

CO

不能和鹼反應生成鹽和水，故

A

錯誤；

B

．從整個過程來看，

CO

在反應過程中，化學鍵沒有斷裂，故

B

錯誤；

C

．狀態

Ⅰ

的總能量高於狀態

Ⅲ

的總能量，所以狀態

Ⅰ→

狀態

Ⅲ

是放熱過程，故

C

正確；

D

．催化劑只是改變速率，降低了反應的活化能，但對反應的焓變沒有影響，故

D

錯誤；

本題答案

C

。

8.

【答案】

B

【詳解】

A

．由圖可知，相對能量初始為

0

最終為

-0.72

，生成物總能量低於反應物總能量，則該反應為放熱反應，

ΔH<0

H

，

A

錯誤；

B

．步驟

④

，反應速率的快慢由過程中活化能較高的步驟決定，故步驟

④

是反應的決速步，

B

正確；

C

．催化劑可以降低反應的活化能，不可以改變反應的焓變，反應的焓變不變，

C

錯誤；

D

．步驟

③

中，

CO +OH +H +H2O(g)=COOH +H +H2O

沒有

O-O

鍵形成，

D

錯誤；

故選

B

。

9.

【答案】

B

【詳解】

A

．

①

為催化劑吸附

N2

的過程，

②

為形成過渡態的過程，

③

為

N2

解離為

N

的過程，以上都需要在高溫時進行，目的是加快反應速率；而

④⑤

為了增大平衡產率，需要在低溫下進行，故

A

正確；

B

．由圖可知，歷程中能量變化最大的是

2.46eV

，該過程為

N2

的吸附過程，氮氮三鍵沒有斷裂，故

B

錯誤；

C

．升高溫度可提高反應速率，所以高溫區加快了反應速率，但合成氨的反應為放熱反應，所以低溫區可提高氨的產率，故

C

正確；

D

．催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的始態和終態，即不能改變反應的反應熱，故

D

正確；

故答案為

B

。

10.

【答案】

C

【詳解】

A．根據示意圖可判斷一氧化氯自由基是臭氧分解過程的中間產物，A錯誤；

故選

C

。

12.

【答案】

C

【詳解】

A

．由圖示分析可知，可以減弱溫室效應，且生成甲烷做燃料，解決能源問題，故

A

不選；

B．由圖示可知2D-MoS2做催化劑能降低H2O轉化為O2、

14.

【答案】

B

【詳解】

A

．由圖可知，圖中

①③

能量變化相同，斷開的均為

N-N

鍵，故

A

錯誤；

B

．由圖可知，加氫過程是分步進行的

(*N2→*NNH→*NHNH)

，故

B

正確；

C

．析氫反應

(H*+H*→H2)

會導致

NH3

中

H

不足，從而影響

NH3

的生成，故

C

錯誤；

D

．

NH3

的及時脫附，能夠增加催化劑與反應物的接觸面積，即有利於增加催化劑活性位，故

D

錯誤；

故答案為

B

。

15.

【答案】

D

【詳解】

A

．已知

TMNS

在常溫下催化實現氨的合成，則

TMNS

大大降低了合成氨反應的活化能，

A

說法正確；

B

．

TMNS

表面上的

N

原子與氫原子結合，化合價降低，被還原為氨，

B

說法正確；

C．根據影象可知，TMNS表面上氨脫附產生的空位有利於吸附N2，C說法正確；

17.

【答案】

B

【詳解】

根據圖中資訊可知，反應方程式

CH4+CO2=2H2+2CO

轉移電子數為

6e-

；

A

．沒有說明在標準狀態況下，無法計算氫氣的體積，選項

A

錯誤；

B

．一個甲烷分子中有

4

個共價鍵，所以

1mol

甲烷反應斷鍵

4NA

，選項

B

正確；

C

．由方程式可知，生成

1mol

一氧化碳轉移

3mol

電子，選項

C

錯誤；

D

．氧化鈣只提高催化劑活性並不能減少積碳，選項

D

錯誤；

答案選

B

。

18.

【答案】

A

【詳解】

20.

【答案】

C

【詳解】

A

．過程

Ⅰ

發生反應的離子方程式：

H2+2Ce4+═2H++2Ce3+

，故

A

錯誤；

B

．

Ce3+

和

Ce4+

是反應的催化劑，參與反應但是量不變，濃度在變化；故

B

錯誤；

C

．總反應：

2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑

，

NOx

的化合價降低被還原，該轉化過程的實質為

NOx

被

H2

還原，故

C

正確；

D

．總反應：

2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑

，

x=1

時，過程

Ⅱ

中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1

：

1

，故

D

錯誤；

故選：

C

。

21

、

【答案】

C

【分析】

由圖可知，第

②③

步反應：反應物的總能量均大於生成物的總能量，則第

②③

步反應均為放熱反應，

①

步反應是吸熱反應；第

①

步反應斷裂了碳碳鍵、碳氫鍵，第

②

步反應形成氧氫鍵，第

②③

步反應斷開氧氫鍵。

【詳解】

A

．由圖可知，第

②③

步反應：反應物的總能量均大於生成物的總能量，則第

②③

步反應均為放熱反應，但第

①

步反應生成物的總能量大於反應物的總能量，屬於吸熱過程，故

A

錯誤；

B

．

第

①

步反應斷裂了碳碳鍵、碳氫鍵，故

B

錯誤；

C

．

由圖可知，第

①

步反應的活化能最大，第

①

步反應的活化能比第

②

步反應的活化能大，故

C

正確；

D

．

由圖

1

可知，總反應是放熱反應，與反應條件沒有必然聯絡，故

D

錯誤；

故選

C

。

22

、

【答案】

B

【詳解】

C

．

脫硫過程：

Fe2(SO4)3

氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程

O2

間接氧化

H2S

，故

C

正確；

D

．

T.F

菌屬於蛋白質，高溫條件下蛋白質變性，所以改變溫度可能對上述迴圈反應過程有影響，故

D

錯誤；

答案選

C

。

24

、

【答案】

C

【分析】

透過催化過程可以看出，硫化氫加入催化劑後將硫化氫中的氫硫鍵拆開形成巰基和氫原子，加入甲醇後，甲醇分子吸附在催化劑表面，將氫氧鍵拆開，巰基取代了羥基的位置形成了甲硫醇和水，然後分析。

【詳解】

A

．

CH3SH

中硫顯

-2

價，氫為

+1

價，根據元素的化合價之和等於

0

可知，碳元素化合價為﹣

2

價，故

A

正確；

B

．過程

⑤

中，生成了

CH3SH

和

H2O

，由圖示可知，

O—H

鍵和

C—H

鍵是新形成的，故

B

正確；

C

．該催化劑只能縮短達到平衡的時間，改變化學反應速率，不能提高反應物的平衡轉化率，故

C

錯誤；

D

．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應方程式為：

H2S+CH3OH→CH3SH+H2O

，

-SH

取代甲醇中的

-OH

，反應型別為取代反應，故

D

正確；

答案選

C

。

25

、

【答案】

C

【分析】