2021年中考化學一輪複習第6講-常見的酸和鹼

酸和鹼是什麼關係

【注意】（⑴）酸或鹼使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或鹼溶液變色。（2）可用生活中一些植物的花瓣或果實提取液自制指示劑。

【注意】（1）工業用濃鹽酸因含有少量雜質而略帶黃色；（2）敞口盛放的濃鹽酸因揮發性而使其質量_減小，濃硫酸因具吸水性，吸收空氣中的水分而使其質量增加所以它們都要密封儲存。

【注意】（⑴氫氧化鈉不但能吸收水分而潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質。因此氫氧化鈉一定要密封儲存。

（2濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作乾燥劑，但原理不同；濃硫酸和氫氧化鈉是吸水，發生的是_物理變化；氧化鈣與水反應，發生的是_化學變化。

【注意】

（1）鹽和鹼反應時，反應物必須是可溶於水的鹽和鹼，生成物中至少有沉澱、氣體或水中的一種。

（2）①中和反應的定義：指_酸與_鹼―_作用生成鹽和水的反應，屬於複分解反應。

②中和反應的應用： a。改良土壤，如用_熟石灰―_改良酸性土壤。b。處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。c。用於醫藥，如用_氫氧化鋁_治療胃酸過多；蚊蟲叮咬後塗抹肥皂水（不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因它們腐蝕性較強）。

【解析】b點時溶液的pH等於7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水，溶質只有NaCl，A正確；c點所示溶液的pH大於7，溶液顯鹼性，能使酚酞試液變紅，B錯誤；圖中pH的變化是從小於7逐漸地增大到大於7，推知原溶液顯酸性，然後不斷加入鹼性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，C正確；由a點到b點的pH變化過程，溶液由酸性變為中性，說明酸被鹼消耗，證明酸和鹼發生了中和反應，D正確。故答案選B。

中和反應與圖形結合的解題技巧：

（1）看“起點”，判斷起始pH大於7還是小於7，從而確定是“酸加入到鹼中”，還是“鹼加入到酸中”；（2）看“特殊點”，如當pH=7時，說明酸鹼恰好完全中和；

（3）判斷曲線上某點溶質成分的方法：先看pH，再判斷酸鹼過量情況，從而確定溶質的成分。

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