高中化學方程式很難，不會寫？——侯哥化學來幫你！

在化學的學習當中，把握化學原理是十分重要的。

化學反應原理則是透過化學方程式展現出來，所以我們必須具有書寫好化學反應方程式的能力。

而在高中的學習當中，化學

反應方程式可謂是又多又雜，透過那種死記硬背的方法是沒有辦法幫助我們更好學習的，因此，

今天

侯哥化學教給同學們一種新的方法：方程推導法，

幫助同學們理清化學方程式書寫的規律。

今天這篇文章主要來探究，

氧化還原反應方程式的推導方式

。

來看這道題：

釩電池失效後，廢電解液的回收利用的一種工藝如下：

已知：①+5價釩在酸性溶液中存在

②。部分含釩物質在水中的溶解性見下表

③。

氧化工序中，其它價態的釩全部氧化成VO

，完成

V

氧化的離子方程式：

———————————————————

同學們只要認真的把這個方法學會，對於這道題，看一些簡單的環節就能輕鬆做出答案！

一：常見氧化劑及其還原產物

在正式學習這個方法之前，同學們首先得去識別一些常見的氧化劑及其還原產物，侯哥化學在這裡把高考當中可能涉及到的高頻考點全都整理了出來，請認真掌握。

二：

方程推導思想

總結起來可用四個字概括：

0

1

“抓”

抓出氧化劑和還原劑

02

“判”

判斷對應氧化產物和還原產物

03

“平”

根據得失電子守恆配平已有物質

04

“補”

補上不矛盾的殘缺（從電荷和元素上思考）

凡是這樣需要我們推導的過程，一定會在題目的條件裡面暗示出你需要注意到的環境。光是這樣說，同學們肯定還是覺得無從入手，接下來我們結合例題來更直觀的感受。

例題

（PS：

Mn變2，S SO）

解析：

“抓”：

高錳酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，為氧化劑；亞硫酸根離子具有還原性，做還原劑。

“判”：

高錳酸根離子在酸性條件下Mn從+7價變成+2價，亞硫酸根離子中S從+4價變成+6價，即MnO→Mn；SO→SO

+7 +4 +2 +6

2

MnO

+

5

SO

=

2

Mn

+

5

SO

↓

5×

2

↑

2×

5

“平”：

根據得失電子守恆，Mn從+7價變成+2價，化合價降低5，S從+4價變成+6價，化合價升高2，最小公倍數為10，因此MnO的係數乘以2，SO

係數乘以5。根據元素守恆， Mn的係數為2，SO的係數為5。

“補”：

根據電荷守恆，方程式左邊總共有12個負電荷，右邊總共有6個負電荷，從題幹中可知為酸性環境，因此方程式左邊補上6個

H

使方程左右兩邊電荷守恆，再根據元素守恆，方程式右邊配3個

H

O

，最後透過氧元素守恆來檢驗方程式是否配平。

2

MnO

+

5

SO

+

6

H

=

2

Mn

+

5

SO

+3H

O

同學們，現在再回去做開頭的

那

一道例題，你知道應該怎麼做了嗎？